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Examen PCE UNED Química 2020

Cabecero examen pce uned química

Estructura del examen Química PCE UNED 2020

√ćndice

  • Tipolog√≠a
  • Modalidad
  • Instrucciones
  • Caracter√≠sticas y dise√Īo de la prueba
  • Ejemplo de examen
  • Criterios generales de correcci√≥n
h

Tipología

La prueba consiste en una parte tipo test y otra de desarrollo.

Modalidad

La modalidad de Química corresponde a Ciencias.

Instrucciones

El estudiante dispondr√° de 90 minutos para realizar la prueba.

No puede tener ning√ļn objeto o material cerca o encima de la mesa en la que realiza el examen.

El examen se escribir√° con tinta azul o negra, no roja o verde ni l√°piz.

Se recomienda no utilizar corrector (Tipp-Ex), porque el lector óptico
puede no reconocer las respuestas de opci√≥n m√ļltiple.

Las preguntas de tipo test se contestarán necesariamente en la hoja proporcionada para tal fin, no pudiéndose hacer en la misma ninguna anotación en ninguna de las dos caras de la misma.

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Caracter√≠sticas y dise√Īo de la prueba

La prueba constar√° de dos partes sobre los contenidos establecidos en el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el curr√≠culo b√°sico de la Educaci√≥n Secundaria Obligatoria y del Bachillerato (BOE N√ļm. 3, 3 de enero de 2015).

 

La prueba de evaluaci√≥n consistir√° en una √ļnica opci√≥n dividida en dos bloques: una depreguntas objetivas (tipo test) y otra de preguntas abiertas, (preguntas de desarrollo).

Bloque 1: Constar√° de diez preguntas objetivas de tipo test, cada una con tresposibles alternativas. El alumno deber√° elegir la alternativa que considerecorrecta. Una sola de las alternativas es correcta. Las preguntas estar√°nrelacionadas con problemas o cuestiones del programa.

La calificación máxima de este bloque es de 4 puntos:

Cada pregunta correcta sumar√° 0,4

Cada pregunta incorrecta restar√° 0,15

Las preguntas en blanco no suman ni restan en el c√°lculo final.

Bloque 2: Consistirá en dos preguntas abiertas o de desarrollo de tipo problemasy/o cuestionesrelacionadas con aspectos fundamentales del programa, y quepodrán, a su vez, contener varios apartados.El enunciado de las preguntas incluirá todos los datos que sean necesarios para su correcta resolución. Máximo 6 puntos.

 

Ejemplo de examen

Cabecero examen pce uned química

Lea atentamente las siguientes instrucciones:

El examen se escribir√° con tinta azul o negra, no roja o verde ni l√°piz.

No utilice ning√ļn corrector (Tipp-Ex), porque el lector √≥ptico puede no reconocer la respuesta.

No puede utilizar ning√ļn material.

Dispondr√° de 90 minutos para hacer el examen.

Bloque 1

1. Ajuste la siguiente reacción: Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.

 
a) H2 + CO ‚Üí CH3OH
b) 2H2 + CO2 ‚Üí CH3OH
c) 2H2 + CO ‚Üí CH3OH

2. Una conocida marca comercial de sal yodada contiene 0.010% en masa de yoduro de potasio (KI). ¬ŅCu√°ntos mol de KI se encuentran en un paquete ordinario de esta sal, cuya masa es de 1000g? Masas at√≥micas: K=39.10; I=126.9 uma.A very famous place that you might see in the film ‘the Beach’ is:

 
a) 0.0602
 
b) 0.00602
 
c) 0.000602

 

3. Una sustancia pura o especie química puede definirse como:

 

a) Todos aquellos √°tomos, iones o sus agrupaciones que pueden encontrarse separadamente en un sistema

 
b) Cualquier sistema material formado por una sustancia que no contiene impureza alguna.
 
c) Cualquier fase que pueda encontrarse en un sistema material

 

4. . Para los siguientes conjuntos de n√ļmeros cu√°nticos indica cual es el correcto para el ultimo electr√≥n del Azufre (Z=16):

 
a) (4, 1, -1, -1/2)
b) (3, 1, -1, +1/2)
c) (3, 1, -1, -1/2)
 
 

5. Para el Trifloruro de Boro (B: z=5) indica que geometría y que hibridación presentará:

 

a) Geometría: Plana Trigonal e Hibridación sp2
 
b) Geometría: Pirámide Trigonal e Hibridación sp2
 

6.Para las siguientes afirmaciones elige la falsa:

 

a) El H2S tiene un punto de ebullición mas bajo que el H2O
c) El Cloruro de Sodio es soluble en agua.

7. Calcula los moles contenidos en 20 g de Au. Masa atómica: Au=197 g/mol

a) 10.15 mol de Oro
b) 1.015 mol de Oro
c) 0.1015 mol de Oro

 

8. La nomenclatura correcta para el Sn(OH)2 es:

 

a) Dihidroxido de Esta√Īo
b) Hidr√≥xido de Esta√Īo
c) Hidroxido de Monoesta√Īo
 

9. Para las siguientes sustancias: KBr, HF, K. Elige la que sea un buen conductor de la electricidad de estado fundido pero no en estado solido.

 
b) K
c) KBr

10. Los aldehídos y cetonas son compuestos orgánicos oxigenados que:

a) Pueden sufrir reacciones de oxidación y reducción.

b)Solo pueden sufrir reacciones de reducción.

c) Solo pueden sufrir reacciones de oxidación

 

Bloque 2.

  1. Pregunta 1: Responda a la siguiente cuestión (3 puntos):

 

En un recipiente de 14 litros se introducen 3‚Äô2 moles de N2(g) y 3 moles de H2(g). Cuando se alcanza el equilibrio: N2(g) + 3H2 (g) —–> 2NH3(g) a 200¬ļC se obtienen 1‚Äô6 moles de amoniaco.¬† Calcule: – El numero de moles de H2(g) y de N2(g) en el equilibrio.

 

2. Pregunta 2. Responda a las siguientes cuestiones (3 puntos):

a. Escribe las fórmulas desarrolladas e indica el tipo de isomería que presentan entre sí el etilmetiléter y 1-propanol.

b. Indica si el siguiente compuesto halogenado CH3 CHBr-CH2-CHOH-CH2-CH3 tiene isomería óptica. Razona la respuesta en función de los carbonosasimétricos que pueda presentar.

 

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Criterios generales de corrección

De acuerdo con unos criterios generales de corrección, aplicables a los exámenes de todas las materias, se tendrán en cuenta específicamente:

Para la corrección de la materia de Química, se tendrán en cuenta, además, los siguientes aspectos:

‚ÄĘEl uso adecuado del lenguaje qu√≠mico en lo referente a nomenclatura yformulaci√≥n, tanto inorg√°nica como org√°nica.

‚ÄĘEl planteamiento y ajuste correcto, en caso necesario, de las ecuaciones querepresentan las reacciones qu√≠micas.

‚ÄĘEl correcto planteamiento y desarrollo seguidos en la resoluci√≥n de los problemas,as√≠ como la correcta interpretaci√≥n y expresi√≥n de los resultados num√©ricos en lasunidades apropiadas.

‚ÄĘEl rigor y la claridad utilizados en la definici√≥n de conceptos.

‚ÄĘLa presentaci√≥n clara, legible y ordenada del examen, respetando la ortograf√≠a.

Bloque 1: preguntas objetivas (tipo test): Constar√° de 10 preguntas, nosiendo obligatorio contestar a todas las cuestiones.

La calificación máxima de este bloque es de 4 puntos-Cada pregunta correcta sumará 0,4-Cada pregunta incorrecta restará 0,15-Las preguntas en blanco no suman ni restan en el cálculo final.

Bloque II: preguntas abiertas (de desarrollo): Constará de 2 preguntas quepuntuaran por igual, no siendo obligatorio contestar a todas las cuestiones. La calificación máxima de este bloque es de 6 puntos. Las preguntas o apartados en los que se pide que razone o justifique la respuesta se puntuarán con un 20% de su valor en el caso de no realizarse dicho razonamiento o justificación.

La calificación final de la prueba será la suma de las puntuaciones obtenidas en los dos bloques, el bloque de preguntas objetivas (test) y el bloque de desarrollo, sin necesidad de notas mínimas en ninguna de las dos partes

Dada la naturaleza de esta materia, insistimos en recordar la importancia de la expresi√≥n, la ortograf√≠a y la correcta puntuaci√≥n. Los fallos en estos aspectos ser√°n penalizados con m√°s rigor que en el resto de las materias, es decir, sin limitarse a la deducci√≥n m√°xima de 2 puntos sobre la nota del examen que est√° establecida para las dem√°s materias de la prueba. La penalizaci√≥n obedecer√° al criterio del corrector, que especificar√° en cada caso la puntuaci√≥n deducida de la nota total. A√ļn as√≠, de manera orientativa se detraer√° 0,15 por cada falta de acentuaci√≥n y puntuaci√≥n y 0,25 por cada falta ortogr√°fica. Ante errores graves de expresi√≥n se podr√° incluso anular el examen; se entienden como errores graves la reiteraci√≥n en el incumplimiento de las normas de correcci√≥n idiom√°tica u ortogr√°fica, as√≠ como los problemas de expresi√≥n que dificulten la lectura del texto del examen o su inteligibilidad (incluidas las faltas en la puntuaci√≥n). En caso de conflicto por estas cuestiones, la coordinadora ser√° responsable de la decisi√≥n final.

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